Respuesta :
La formula del sulfato platínico es la siguiente:
[tex]Pt(SO_4)_2.[/tex]Debemos hallar la masa molar total del compuesto.
En este caso, la masa molar del platino (Pt) es 195 u, la del azufre (S) es 32 u y la del oxígeno (O) es 16 u.
Hay que notar que el platino solo es uno mientras que hay dos azufres y ocho oxígenos (4*2=8).
Debemos multiplicar el número de cada elemento por su masa molar y luego sumar todo, así:
[tex]195\cdot1+32\cdot2+16\cdot8=387uPt(SO_4)_2.[/tex]Ahora, para calcular la composición centesimal, debemos dividir la masa molar de cada elemento por la masa molar del sulfato platínico y multiplicar ese resultado por 100 ya que es un porcentaje:
[tex]Pt\colon\frac{195}{387}\cdot100=50.39,[/tex][tex]S\colon\frac{32\cdot2}{387}\cdot100=\frac{64}{387}\cdot100=16.54,[/tex][tex]O\colon\frac{8\cdot16}{387}\cdot100=\frac{128}{387}\cdot100=33.07.[/tex]Concluimos que la composición centesimal del sulfato platínico para el platino es de 50.39%, para el azufre es de 16.54% y para el oxígeno es del 33.07%.
